Masa atómica

La masa atómica (MA) es la masa de un átomo, lo más a menudo expresado en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones, neutrones y electrones de un átomo individual (cuando el átomo es inmóvil). La masa atómica es a veces incorrectamente utilizado como sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y el peso atómico, las que difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica se define como la masa de un átomo, que sólo puede ser uno de los isótopos en un momento y no es una abundancia media ponderada. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante de la similitud numérica reales diferencia entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o la norma de pesos atómicos pueden ser muy pequeños, que no afecta a la mayoría de los cálculos a granel -- pero ese error puede ser decisivo si se considera los átomos individuales. Para los elementos con más de un isótopo común de la diferencia, incluso a la masa atómica más comunes pueden ser la mitad de una unidad de masa o más (por ejemplo cloro). La masa atómica de un isótopo poco común pueden diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar por varias unidades de masa.

Estándares de peso atómico se refiere a la media de masa atómica relativa de un elemento en el entorno local de la corteza terrestre y la atmósfera, determinado por la Comisión de la IUPAC sobre pesos atómicos y abundancias isotópicas. Estos son los que se incluyen en una tabla periódica estándar y es lo que se utiliza en la mayoría de los cálculos a granel. Una incertidumbre entre paréntesis se incluye que a menudo refleja la variabilidad natural en la distribución de isótopos en lugar de la incertidumbre en la medición. Para los elementos de síntesis del isótopo formada depende de los medios de síntesis, así que el concepto de abundancia isotópica natural no tiene significado. Por lo tanto, para el recuento de elementos sintéticos nucleón total del isótopo más estable (es decir, el isótopo con más larga vida media), aparece entre paréntesis en el lugar del peso atómico estándar. Litio representa un caso único, donde la abundancia natural de los isótopos han sido perturbadas por actividades humanas, hasta el punto de afectar a la incertidumbre en su peso atómico estándar, incluso en las muestras obtenidas de fuentes naturales, como ríos.